Aplicación industrial de lámina de cobre electrolítico:

Como un dos materiais básicos da industria electrónica, a folla de cobre electrolítica úsase principalmente para fabricar placa de circuíto impreso (PCB), baterías de iones de litio, moi utilizadas en electrodomésticos, comunicación, computación (3C) e nova industria enerxética. Nos últimos anos, son necesarios máis requisitos máis rigorosos e máis recentes para a lámina de cobre co desenvolvemento de tecnoloxía 5G e a industria da batería de litio. Follo de cobre de perfil moi baixo (VLP) para 5G e papel de cobre ultra-fino para a batería de litio domina a nova dirección de desenvolvemento da tecnoloxía de láminas de cobre.

Proceso de fabricación de láminas de cobre electrolítico:

Aínda que as especificacións e propiedades da lámina de cobre electrolítica poden variar con cada fabricante, o proceso segue sendo esencialmente o mesmo. Xeralmente, todos os fabricantes de láminas disolven cobre electrolítico ou fío de cobre de residuos, co mesmo cobre electrolítico de pureza usado como materia prima, en ácido sulfúrico para producir unha solución acuosa de sulfato de cobre. Despois, tomando o rolo metálico como cátodo, o cobre metálico está electrodepositado na superficie do rolo catódico continuamente mediante reacción electrolítica. É pelado do rolo catódico continuamente ao mesmo tempo. Este proceso coñécese como proceso de produción de láminas e electrólise. O lado desposuído (lado liso) do cátodo é o visible na superficie do taboleiro laminado ou PCB, e o lado inverso (coñecido como o lado áspero) é o que está suxeito a unha serie de tratamentos superficiais e está unido á resina no PCB. A folla de cobre a dúas caras fórmase controlando a dose de aditivos orgánicos en electrólito no proceso de produción de papel de cobre para a batería de litio.

Durante a electrólise, os catións do electrólito migran ao cátodo e redúcense despois de obter electróns no cátodo. Os anións están oxidados despois de migrar ao ánodo e perder electróns. Dous electrodos están conectados na solución de sulfato de cobre con corrente directa. A continuación, comprobarase que o cobre e o hidróxeno están separados no cátodo. A reacción é a seguinte:

Cátodo: Cu2 + + 2E → Cu 2H + + 2E → H2 ↑
Anodo: 4OH- -4E → 2H2O + O2 ↑
2SO42- + 2H2O -4E → 2H2SO4 + O2 ↑

Despois do tratamento da superficie do cátodo, pódese pelar a capa de cobre depositada no cátodo para obter un certo grosor da folla de cobre. A folla de cobre con certas funcións chámase folla de cobre.